题目内容

下表为元素周期表前三周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z、W的阴离子的还原性强弱顺序为：Z— ＞Y2—＞W3—
C．最高价含氧酸的酸性强弱顺序为：H2YO4＞HZO4＞H3WO4
D．五种元素对应的单质固态时均为分子晶体
D
略
练习册系列答案
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（13分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
a
 
 
 
 
 
 
f
y[
h
i
 
 
b
 
e
 
 
 
j
 
c
 
 
 
 
 
 
d
 
d
 
g
 
l
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）请写出上述元素g的核外电子排布式                    ；
（2）请比较b、e两种元素的第一电离能             （写元素符号），其原因是                                                    
                                                                                   
（3）试比较i、j两种元素的气态氢化物的稳定性             （写化学式）
（4）f2a4分子的结构式是        ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为        
四种短周期的主族元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是3 :1，l : l，1 : 2和l :3。
据此回答下列问题：
(1) 写出A、D的元素符号：A           、D         。
(2)在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填化学式)      ；由A、D两元素构成的化合物A2D2的含有的化学键类型                                 。
(3)写出所有满足上述信息的化合物CD2与化合物A2D2反应的化学方程式：
                                                                          
(4)若B、C与A处于同一周期，则B、C的化合物与水反应的化学方程式为：
                                                                          
已知RO32－的R原子核内有x个中子，R的质量数为A，则m g RO32－含有电子的物质的量为
A．molB．mol
C．molD．mol
下列有关说法错误的是   
A．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
B．H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型
C．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
D．N、O、F电负性依次增大
下列说法正确的是                   （   ）
A．H2S比H2O稳定
B．O2-半径比Na+的半径小
C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数均达到2或8的稳定结构
D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
（6分）A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）B元素的原子结构示意图为___________
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________        
（3）用电子式表示B2A的形成过程                                          
下列关于卤族元素的递变规律不正确的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深
D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高
下列说法正确的是
A．电子在s轨道上做绕核的圆周运动B．电子在p轨道上运动是电子绕核做∞形运动
C．同一电子层中的不同p轨道其能量相同D．电子云图象中黑点的疏密是指电子数的多少

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