题目内容

（5分）已知某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1。
（1）该元素的原子序数为           。
（2）该元素位于第       周期         族。
（3）该原子的电子总数为         ，价电子总数为         。
（5分）
(1)31   (2)4,IIIA   (3)3
略
练习册系列答案
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四种短周期的主族元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是3 :1，l : l，1 : 2和l :3。
据此回答下列问题：
(1) 写出A、D的元素符号：A           、D         。
(2)在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填化学式)      ；由A、D两元素构成的化合物A2D2的含有的化学键类型                                 。
(3)写出所有满足上述信息的化合物CD2与化合物A2D2反应的化学方程式：
                                                                          
(4)若B、C与A处于同一周期，则B、C的化合物与水反应的化学方程式为：
                                                                          
我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测卫星。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦元素，它可以作为核聚变的重要原料之一。以下关于3He的说法正确的是
A．是4He的同分异构体B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素D．比4He少一个质子
下列有关说法错误的是   
A．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
B．H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型
C．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
D．N、O、F电负性依次增大
下列说法正确的是
A．1H、2H、3H互为同素异形体B．O2、O3互为同位素
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体D．乙烷、乙烯互为同系物
（7分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下图（部分产物已略去）：

（1）工业电解M溶液的化学方程式为                                     。
（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，写出A与B溶液反应的化学方程式是                                             。
（3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为             ，写出E与F反应的离子方程式是                        。
（4）B的电子式为：__________，其中的化学键类型为：______________。
（5）说明M物质的一种用途：___________                      ______。
短周期元素A、B，若A离子与B离子电子层结构相同，且A离子半径大于B离子半径，则下列说法一定正确的是 （ ）
A.原子半径A<B                         B.电负性A<B
C.元素A、B不同周期                    D.A原子序数小于B原子序数
某元素M所形成的气态单质为双原子分子，共有三种形式，其式量分别为70、72、74，它们的物质的量之比为9∶6∶1，则：
（1） M有______种同位素，其质量数分别为_________________；
（2）各种同位素所占的原子百分比分别为多少？?
（3）M2的平均式量为多少？
元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是(　　)
A．元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族
B．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族
C．金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素
D．O、S、Na、K原子半径依次增大；KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

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