题目内容
【题目】为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1
②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等
③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等
④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2
⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色
A.①③⑥⑧B.③⑦⑧
C.②⑤⑥⑦D.①④⑧
【答案】B
【解析】
①Na2O2中有1个O22-和2个Na+，阴、阳离子个数比为1:2，①错误；
②
，
，产生等量氧气，需要
和
的物质的量相等，但由于摩尔质量不等，故质量不等，②错误；
③每产生
转移电子为
，产生氧气的量相等，转移电子相等，③正确；
④Na2O2漂白是利用其强氧化性，而SO2漂白是由于结合有色物质生成了不稳定的无色物质，原理不相同，④错误；
⑤Na2O2具有强氧化性，能氧化SO2，
，⑤错误；
⑥Na2O2能与酸反应生成盐、水和氧气，过氧化钠属于过氧化物，⑥错误；
⑦，Na2O2中氧的化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，⑦正确；
⑧，溶液呈碱性，故变蓝，但由于Na2O2强氧化性，能漂白，故褪色，⑧正确；
综上，正确的为③⑦⑧。
答案选B。
名校课堂系列答案
【题目】(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)________mol·L－1，Kw(25 ℃)________Kw(100 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数（25℃） |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________________。
②25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______________。
