题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NA |
| B．4.4g14CO2含中子数2.4 NA |
| C．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA |
| D．常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为NA |
A
解析试题分析：A、5H2O + 3NF3=HNO3 + 2NO+9HF，3mol NF3电子转移为2NA，正确；B、14CO2的摩尔质量不是44g/mol，而是46g/mol，故中子数为4.4÷46×24=2.30mol，错误；C、 1molCl2与足量NaOH溶液发生歧化反应，转移1mol电子，错误；D、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA，错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数有关问题。
练习册系列答案
相关题目
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
| A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA |
| B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 |
| C．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 |
| D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体分子 |
下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（ ）
| A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g |
| B．8．0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0．1NA |
| C．标准状况下，2．24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0．1NA |
| D．2．3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0．1 NA到0．2 NA之间 |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是
| A．18g重水含有10NA中子 | B．10．6gNa2CO3固体有0．1NAC |
| C．6．4gCu失去的电子数可能为0．1NA | D．1mo1H2C2O4能消耗2NAOH— |
将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅的物质的量之比为
| A．2:1 | B．4:1 | C．1:1 | D．3:1 |
Ⅰ、甲同学欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：
①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：
| 砝码质量 | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
| 取用砝码情况 | 先↓后↑ | ↓ | 先↓后↑ | ↓ | 先↓后↑ |
烧杯的质量为 g。
②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置 g砝码，将游码的位置移到 g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。
Ⅱ、乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移
⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （请填编号）（从下列中选用 A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml）
（2）定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响
（用偏大、偏小、无影响填写）
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
| B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
| C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
| D．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA |
下列叙述正确的是
| A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
| B．CH4的摩尔质量为16g |
| C．1 mol H2O的质量为18g/mol |
| D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
| A．往沸水中滴加0.1molFeCl3饱和溶液，制得的胶体中含0.1NA个Fe(OH)3胶体粒 |
| B．标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C—H极性共价键 |
| C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA |
| D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA |