题目内容
【题目】下列说法不正确的是( )
A.将pH=4的某酸稀释10倍,测得其pH<5,则该酸为弱酸
B.相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为:c(NaAlO2)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)
C.0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75,则溶液:c(HA)+2c(H+)=2c(OH-)+c(A-)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
【答案】D
【解析】
将
的某酸稀释10倍,测得其
,说明酸没有完全电离,应为弱酸,故A正确;
B.、
和
是盐,PH值相同,四种盐的阳离子相同,其阴离子对应的酸越弱,酸根的水解程度越大,酸性:醋酸
碳酸
碳酸氢根
偏铝酸,PH值相同,酸根的水解程度越大,其物质的量浓度越小,故浓度
,故B正确;
C.的NaA溶液和
的HA溶液等体积混合
,溶液显酸性,根据电荷守恒可知:
,根据物料守恒可得:
,二者结合得到:
,故C正确;
D.溶液,NaOH稍微过量,则
,溶液中
,所以溶液中离子浓度关系为:
,故D错误;
故答案为D。
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