题目内容

《化学与生活》
化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关.
(1)材料是经济和生态文明建设的重要物质基础.
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是
 

②橡胶可以制造汽车轮胎.橡胶属于
 
(填字母).
A.金属材料        B.无机非金属材料     C.有机高分子材料
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是
 
(填字母).
A.在电线的外面包上一层塑料层  B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬  C.在海轮的铁制外壳上焊上铜块
(2)保证食品安全、保持营养均衡,是保障人体健康的基础.
①维生素C能促进人体生长发育.下列富含维生素C的是
 
(填字母).
A.牛肉           B.辣椒               C.鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,且造成智力损害,该微量元素是
 

A.碘             B.铁                 C.钙
③人体内蛋白质在蛋白酶作用下,水解为
 
,在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为
 

④过敏是使用青霉素的主要不良反应,在用药前使用者一定要进行
 

(3)防治环境污染,改善生态环境已成为全球共识.
①燃煤气化有助于减少PM2.5,写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式
 

②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用.下列是生活中的常见垃圾:
A.废纸    B.废电池   C.易拉罐    D.玻璃瓶    E.塑料制品.
在焚烧处理前,除废电池外,还有
 
(填字母)应剔除并回收,随意丢弃电池造成的主要危害是
 

③处理含Cr2O72ˉ的废水可先用(NH42Fe(SO42将Cr2O72ˉ转化为Cr3+,再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3,该过程中氧化剂为
 
;该方案处理后的废水中因含有大量NH4+,直接排放会导致
 
分析:(1)①根据生产硅酸盐水泥和普通玻璃的原料分析;
②橡胶是含有碳元素的高聚物;
③A.外面包上一层塑料层可减少与空气的接触;
B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬可以隔绝空气;
C.原电池的负极发生氧化反应,能加快化学反应速率;
(2)①蔬菜中富含维生素C;
②碘元素被称为智力元素;
③蛋白质水解生成氨基酸,蛋白质能发生盐析;
④部分抗生素会产生不良反应要做皮试;
(3)①焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气;
②不能燃烧的垃圾,不能采用焚烧处理;
③根据化合价的变化判断,N元素是植物生长的必须元素.
解答:解:(1)①制硅酸盐水泥的原料:石灰石和黏土;制普通玻璃的原料:石英砂、石灰石、纯碱等;所以生产硅酸盐水泥和普通玻璃的共同原料是石灰石;
故答案为:石灰石;
②橡胶是含有碳元素的高聚物,属于有机高分子材料;故答案为:C;
③A.外面包上一层塑料层可减少与空气的接触,不能构成原电池,防止发生电化学腐蚀,故A正确;
B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬可以隔绝空气,不能构成原电池,防止发生电化学腐蚀,故B正确;
C.在海轮的铁制外壳上焊上铜块,形成原电池时,Fe为负极,原电池的负极发生氧化反应,能加快化学反应速率,故C错误;
故答案为:C;
(2)①蔬菜中富含维生素C,所以富含维生素C的是辣椒;
故答案为:B;
②碘元素被称为智力元素,缺乏碘元素将导致甲状腺肿大,且造成智力损害,故答案为:A;
③蛋白质在一定条件下水解生成氨基酸,在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液能发生盐析,即有白色沉淀析出;
故答案为:氨基酸,盐析;
④部分抗生素会产生不良反应要做皮试,所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验;
故答案为:皮肤敏感试验;
(3)①焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,其反应的方程式为:C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2
故答案为:C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2
②易拉罐、玻璃瓶不能燃烧,所以不能采用焚烧处理,电池中的重金属能污染环境,所以不能随意丢弃电池;
故答案为:CD;重金属污染;
③处理含Cr2O72ˉ的废水可先用(NH42Fe(SO42将Cr2O72-转化为Cr3+,Cr元素从+6价降低到+3价,所以Cr2O72-作氧化剂,N元素是植物生长的必须元素,含有大量NH4+的废水直接排放会导致水体富营养化;
答案为:Cr2O72-,水体富营养化.
点评:本题考查知识点较多,注重化学与生活的联系,熟悉常见的环境污染物,并关注环境保护,利用化学知识来解决生活中的问题即可解答,题目难度不大.
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电解
电解

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3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

(3)若试剂1是NaOH溶液,单质X与试剂1反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
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(4)若试剂2是盐酸.
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取少量D溶液于试管中,再向试管中滴加少量的硫氰化钾溶液,若溶液显红色,则D物质中的金属阳离子是Fe3+
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②将D的饱和溶液滴加到沸水中得到有丁达尔效应的分散系,用离子方程式和平衡移动理论说明产生这种分散系的原因
D溶液存在Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+水解平衡,且正反应是吸热反应,当其滴加到沸水中时使平衡向正向移动,产生大量的Fe(OH)3凝结成胶体颗粒,而有丁达尔效应
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【化学--选修2:化学与技术】“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义.请回答下列问题:
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(1)无机非金属材料.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”.这种材料可以按下列方法制备:
①写出步骤I的化学方程式:
 

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(2)磁性材料.这种材料一般含有铁元素,铁是用途最为广泛的金属,也较为活泼,所以从它的使用开始就不断实施着对它的使用开始就不断实施着对它的防护.最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀,请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式:
 

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_、
 

(4)高分子材料.它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料.一种新型高效净水剂[AlFe(OH)nCl6-n]m就属于无机高分子材料,它广泛应用生活用水和工业污水的处理,其中铁元素的化合价为
 
;一种合成纤维腈纶,又称“人造羊毛”,由丙烯腈(CH2=CH-CN)为原料聚合生成,请写出生成该有机高分子材料的化学方程式:
 

(5)合金材料.14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后,将放出的气体与1.12L(标准状况下)O2混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量为
 
g.

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