题目内容
(11分)下图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质,也是化工生产上的重要原料;常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属,N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系,其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题:
(1) 工业上,在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用 隔开。(填设备名称)
(2) 写出A的水溶液电解的离子方程式 。
(3) 写出K与CO2反应的化学方程式 。
(4) Y与NaClO和B的混合溶液作用,是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法,写出该反应的离子方程式 。
(5) 一定量的Z与N的混合物分为两等分,一份直接与足量氢氧化钠溶液产生气体为amol,另一份高温下充分反应(不考虑固体与氧气的反应)后的固体混合物与足量盐酸产生气体为bmol,现有a:b=9:7,则混合物中Z与N的物质的量之比为 。
(11分)(1)阳离子交换膜
(2)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
(5)1:3 (3分 其余每空2分)
【解析】本题是无机框图题,根据是找准突破点。根据A的应该反应及A是日常生活中不可缺少的物质可判断,A一定是氯化钠,所以D是氯气,E是钠,C是氢气,B是氢氧化钠。则G就是氯化氢。N是地壳中含量最大的金属元素,所以N是铝,则F就是偏铝酸钠,I是氢氧化铝,L是氧化铝。Y是红褐色沉淀,所以Y是氢氧化铁,则Z是氧化铁,因此M是铁,J是氯化亚铁,X是氢氧化亚铁。由于K能和水反应,所以H水氧气,K是过氧化钠。
| C | D | G |
起始组成/mol | 6 | 4 | 0 |
某时刻组成/mol | 3 | 3 | 2 |
(1)若X由M、N两种短周期且同周期元素组成,M原子的最外层电子数是最内层电子数的,N元素最高正价与它的负价代数和为6。反应④的数据如上表格所示。
①写出反应②的离子方程式________________________。
②物质G的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。
(2)若X是一种含氧酸盐,且B是一种过渡元素的金属,反应①所得B、C的物质的量之比为4∶1,反应②不需特定的反应条件就能进行,且A的浓度不同,产物E不同,则X物质的化学式可能是_______________。
(3)若X是一种含氧酸盐,B是金属单质,C、D是非金属单质,反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行,且生成的E与G是同一种物质。
写出反应①的化学方程式________________________________________________。