Question

【题目】根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是(　　)

选项	实验	现象	实验结论
A	向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液	出现白色沉淀	原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
B	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸	在管口观察到红棕色气体	HNO3分解成了NO2
C		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2>Br2>I2
D	SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	得到的沉淀只有BaSO4

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】D

【解析】A、含有Ag+的溶液与BaCl2反应也能生成白色沉淀；B、硝酸盐溶液中加入稀硫酸，构成的硝酸与还原性微粒反应，NO3-被还原为NO，NO遇空气生成红棕色的NO2；C、在同一硬质玻璃管中，Cl2和Br2都能把I-氧化生成I2；D、SO3溶于水生成硫酸，电离出的H+与NO3-构成的硝酸能把SO2氧化为SO42-。

A、加入的硝酸能把SO32-、HSO3-氧化为SO42-，再加入BaCl2都能生成白色沉淀BaSO4，所以溶液含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种，但是若溶液中含有Ag+，也能与BaCl2反应生成白色沉淀，因此A不正确；

B、加入的硫酸与NO3-构成硝酸，能氧化Fe2+，而NO3-被还原为NO，NO遇空气生成红棕色的NO2，故硝酸分解生成NO2的结论是不正确；

C、含有NaBr的棉球显橙色，说明Cl2的氧化性强于Br2，因溴易挥发，与Cl2一起与含有KI淀粉的棉球作用而呈蓝色，无法确定是哪种物质把I-氧化为I2，故结论不正确；

D、SO3溶于水生成硫酸，电离出的H+与NO3-构成的硝酸把SO2氧化为SO42-，所以白色沉淀只有BaSO4，故D的结论是正确的。本题答案为D。