题目内容

某溶液中含有NH4+、Fe2+、Al3+、SO42－、Cl－五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是（ ）

A．反应后溶液中NH4+、Fe2+、SO42－的物质的量减少，Al3+、Cl－的物质的量不变

B．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化

C．该实验中共有两种气体生成

D．Al3+先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解

练习册系列答案
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从下列事实所得出的相应结论正确的为

实验事实

结论

①

SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色

可证明SO2有酸性

②

浓硫酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

都发生了氧化还原反应

③

取矢量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解

证明Na2SO3已氧化变质

④

某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液加CaCl2溶液，有白色沉淀生成

确定该溶液存在CO32-

⑤

某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

该溶液一定有NH4+

A．②⑤ B．①② C．④⑤ D．全部

电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为 Ag2O和Zn，电解质溶液为 KOH溶液，电极反应为 Zn+2OH-2e-=Zn(OH）2， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为 Ag2O+H2O +Zn = Zn(OH）2+2Ag。下列叙述不正确的是

A．电子由锌经外电路流向氧化银

B．该电池可实现化学能和电能的相互转化

C．锌是负极，氧化银是正极

D．工作时，负极区溶液 pH 减小，正极区 pH 增大

管，⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是

A. ①③⑦ B. ②⑥⑦ C. ①④⑧ D. ④⑥⑧

工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是

①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

②反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

③结合质子（H+）的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-

④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．1.0mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-

B．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-

C．常温下，在c（H+）/c（OH－）=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+

D．水电离的c（H+）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K+、Na+、AlO2－、CO32－

化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2

C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性

D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

下列用来表示物质变化的化学方程式中，正确的是

A．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+

某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。

（1）A中制取乙炔的化学方程式为________________。

（2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下的原因是_________________。

（3）用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用____________(填序号，下同)装置，干燥乙炔最好选用________装置。

（4）为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：

①操作b的名称是________；

②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是________(写结构简式)。

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