工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3.含SiO2.Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示:已知:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH.对上述流程中的判断正确的是①试剂X为稀硫酸.沉淀中含有硅的化合物②反应II中生成Al(OH)3的反应为:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-③结合质子(H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是

①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

②反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

③结合质子（H+）的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-

④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

练习册系列答案

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将过量的SO2通入下列溶液中，都能出现浑浊的组合是

①Ca（OH）2；②BaCl2；③ Na2SiO3；④Ba（NO3）2；⑤苯酚钠；⑥Na2CO3

A．①②③⑥ B．②⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．③④⑤

【选修3：物质结构与性质】有A、B、C、D 四种元素,其中 A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p 轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为 2∶1。请回答下列问题:

(1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于___________(填写“六方” 、 “面心立方” 或“体心立方”）堆积,空间利用率为____________。

(2）C3-的电子排布式为__________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生杂化，CB3分子的VSEPR模型为_________。

(3）C的氢化物极易溶于水，请解释原因__________________。

(4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是________________(用元素符号表示）；用一个化学方程式说明 B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：____________________。

(5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与 CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是 ρ g·cm-3。R晶体中A+和D2-最短的距离为____________cm。(阿伏加德罗常数用 NA表示，只写出计算式，不用计算）

YBa2Cu8Ox(Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是

A. Y在周期表中的位置是第4周期ⅢB族

B. 属于非金属元素

C. 核素的质子数与中子数之差为50

D. 和是两种不同的核素

NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A．在 16g18O2中含有NA个氧原子

B．16gCH4中含有4NA个C-H 键

C．22g 某气体含分子数为 0.5NA，则其摩尔质量为 44

D．含 NA个Na+的Na2O溶解于1L水中， Na+的物质的量浓度为 1 mol·L-1

某溶液中含有NH4+、Fe2+、Al3+、SO42－、Cl－五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是（）

A．反应后溶液中NH4+、Fe2+、SO42－的物质的量减少，Al3+、Cl－的物质的量不变

B．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化

C．该实验中共有两种气体生成

D．Al3+先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH=akJ·mol－1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ·mol－1，则a＞b

C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

D．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：

O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH

对于该电池的下列说法不正确的是（）

A．放电时负极上I－被氧化

B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

C．充电时阴极反应为LiOH＋e－==Li＋OH－

D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A．1mol苯乙烯（）中含有的C=C数为4NA

B．标准状况下，2.24L己烷含有的分子数为0.1NA

C．1mol甲基含10NA个电子

D．某温度下，2.6g乙炔和苯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

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