题目内容

化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2

C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性

D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

练习册系列答案
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如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为 。

（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g。

① 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应式为 。

② 乙烧杯中电解总反应的离子方程式为 。

③ 甲、乙两烧杯中生成的气体在标况下共 mL。

YBa2Cu8Ox(Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是

A. Y在周期表中的位置是第4周期ⅢB族

B. 属于非金属元素

C. 核素的质子数与中子数之差为50

D. 和是两种不同的核素

某溶液中含有NH4+、Fe2+、Al3+、SO42－、Cl－五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是（ ）

A．反应后溶液中NH4+、Fe2+、SO42－的物质的量减少，Al3+、Cl－的物质的量不变

B．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化

C．该实验中共有两种气体生成

D．Al3+先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH=akJ·mol－1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ·mol－1，则a＞b

C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

D．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）

（1）①该反应的平衡常数表达式为：K= 。

②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速为 。

（2）说明该反应已达到平衡状态： 。

A．CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等

B．CO（或CO2）的质量不再改变

C．CO（或CO2）的体积分数50%

（3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：

I2（s）＋5O2（g）=2I2O5（s） △H1=－75.56kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） △H2=－566.0kJ·mol－1

写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：

科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：

O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH

对于该电池的下列说法不正确的是（ ）

A．放电时负极上I－ 被氧化

B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

C．充电时阴极反应为LiOH＋e－==Li＋OH－

D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH

请回答氯碱工业的如下问题：

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝__________

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②盐酸 ③BaCl2，

这三种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____________、_____________（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小 。

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应： 、 。

卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是( )

A． B． C． D．

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