题目内容
【题目】在催化条件下发生反应：N2O(g)+CO(g) 
CO2(g)+N2(g)可使环境污染性气体转化为无害气体。反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 加入催化剂使反应的△H变小
B. 该反应的热化学方程式为：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H﹦ - 226 kJ/mol
C. 反应物的总能量小于生成物的总能量
D. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
【答案】B
【解析】
A、△H只与始态和终态有关，加入催化剂降低活化能，△H不变，故A错误；
B、根据图像得出热化学反应方程式为：N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) △H=(134－360)kJ·mol－1=－226kJ·mol－1，故B正确；
C、根据图像，反应物的总能量小于生成物的总能量，故C错误；
D、Ea1为正反应活化能，Ea2为逆反应活化能，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，故D错误。
【题目】燃煤的烟气中含有 SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
Ⅰ.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2 发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_____(填字母序号)。
a. 石灰乳 b.CaCl2溶液
(2)某工厂利用含 SO2 的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：
①用 SO2 处理含铬废水时，利用了 SO2 的_____性。
②吸收塔中发生反应的离子方程式为_____。
Ⅱ.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如图：
烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：
已知：
试剂 | Ca(OH)2 | NaOH |
价格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
吸收 SO2 的成本(元/mol) | 0.027 | 0.232 |
(3)石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优点是_______，缺点是_______。
(4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化学式)
【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)，△H＜0并于10 min时达到平衡。有关数据如下：
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始浓度/(mol·L-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度/(mol·L-1) | c1 | c2 | 0.4 |
下列判断不正确的是
A. 10 min内，v(Cl2)=0.04 mol/( L·min)
B. 升高温度，反应的平衡常数增大
C. 反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为13：15
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol·L-1
