Question

【题目】向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的C12 3.36 L后，C12全部被还原，并且测得溶液中c(Br–)=c(Cl–)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是

A.3mol/LB.2mol/ LC.1.5 mol/ LD.0.75mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

标准状况下的3.36 L C12的物质的量为0.15mol，C12全部被还原，可知转移电子的物质的量为0.3mol，溶液中的Cl–的物质的量为0.3mol。由于还原性：Fe2+＞Br–，所以通入氯气后，Fe2+先被氯气氧化。若只有Fe2+被氧化，由于溶液中c(Br–)=c(Cl–)，所以n(Br–)=2n(Cl2)=0.3mol，n(FeBr2)=n(Br–)=0.15mol，n(Fe2+)=0.15mol，0.15moLFe2+被氧化为Fe3+，只转移0.15mol电子，所以应该还有部分Br–被氧化，则氧化后的溶液中有Fe3+、Br–和Cl–，Br–和Cl–的物质的量均为0.3mol，根据电荷守恒，Fe3+的物质的量为=0.2mol，所以原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量即为0.2mol，物质的量浓度为=2mol/L，故选B。