题目内容
【题目】某新型电池的工作原理如图所示，放电时总反应为：Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2，下列说法错误的是
A. 放电时，正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-
B. 充电时，阳极的电极反应式为AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-
C. 放电时，Na+向正极移动
D. 充电时，当电路中通过3NA电子时，阳极质量减少3g
【答案】B
【解析】A. 放电时，正极发生还原反应，正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，故A正确；B. 充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为A1+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；C. 放电时，阳离子移向阴极，Na+向正极移动，故C正确； D. 充电时，阳极反应：Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O，当电路中通过3NA电子时，阳极质量减少3g，故D正确。故选B。
【题目】铬是广泛存在于环境中的金属元素，在水体中主要以三价和六价铬的化合物为主，其中六价铬对人有害。通常含六价铬的酸性工业废水的处理流程为：
请回答下列问题：
I．（1）第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+
Cr2O72－(橙色)+H2O，请写出该反应的平衡常数表达式K= ______________。第①步反应的下列状态一定达到平衡的是________。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b．2v (Cr2O72-) = v (CrO42-) c．溶液的颜色保持不变
（2）常温下，向100mL、0.1mol/L的K2CrO4溶液加入1mol/L硫酸10mL，存在平衡：
2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O K=5×1014
若向上述溶液中加入浓KOH溶液，溶液的颜色由橙色渐变为黄色，反应逆转：Cr2O72－(橙色) +2OH－2CrO42－(黄色) +H2O
设该反应的平衡常数为K1，则K1=_______________。
II．为进一步研究初始pH和草酸浓度对第②步反应速率的影响，某学习小组设计对比实验如下表：
实验编号 | 初始pH | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL |
甲 | 4 | 60 | 10 | 30 |
乙 | 5 | x | 10 | 30 |
丙 | 5 | y | 5 | z |
（3）实验设计表中z=_______mL；
（4）实验甲中0～t1时间段反应速率v(Cr3+)=________mol/(L·min) (用含字母的代数式表示)。
（5）常温下，第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)，溶度积Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使c(Cr3+)不高于10－5mol/L，溶液的pH应调至___________。
【题目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径 | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
主要化合价 | －4，＋4 | －2 | －1，＋7 | ＋3 | ||
其他 | 阴离子无核外电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
（1）X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的分子式为______________。
（2）Z与Q相比，金属性较强的是______________（用元素符号表示），下列事实能证明一结论的是______________（填字母符号）。
A.Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大
B.Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应
C.Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性
（3）与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为_______________。
（4）写出Z2M2的电子式：___________________。
