题目内容
【题目】25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2 (g) +3H2 (g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
下列叙述正确的是
A. 混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态
B. 将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动
C. 催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益
D. 在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ
【答案】D
【解析】A．不管是反应物还是生成物，都是气体，所以说，无论是否达到平衡，混合气体的质量都不变。
B．将容器的体积扩大到原来的二倍，反应物、生成物浓度均减小，因此υ(正)、υ(逆)均较小，平衡向左移动
C．催化剂既不能提高N2的转化率,但能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益
D．由于此反应时可逆反应，在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ
【题目】MnSO4在工业中有重要应用。用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4，其过程如下：
I．向软锰矿浆中通入SO2，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2。
II．向浸出液中加MnO2，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH = 4.7。
III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤。
IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体。
【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH
离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Pb2+ |
开始沉淀时的pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 | 8.0 |
完全沉淀时的pH | 9.7 | 3.7 | 4.7 | 9.8 | 8.8 |
（1）I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程式是________。
（2）II中加入MnO2的主要目的是________；调溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有________和少量CaSO4。
（3）III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是________。
（4）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。
①电解MnSO4溶液的离子方程式是________。
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如下图所示，其中X是________，总反应的化学方程式是________。
