题目内容
【题目】金刚烷具有类似樟脑气味的无色晶体，其衍生物在医药方面有着重要的用途。以化合物X为起始原料没生一系列反应制得金刚烷（Z）的过程如图所示，下列说法不正确的是
A. X的分子式为C10H12
B. X生成Y的反应为还原反应
C. Y和Z互为同分异构体
D. Z和环已烷属于同系物
【答案】D
【解析】
A、根据X的键线式来分析；
B、X生成Y是发生了和氢气的加成；
C、Y和Z的分子式相同而结构不同；
D、结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物。
A、根据X的键线式可知，X的分子式为C10H12，选项A正确；
B、X生成Y是发生了和氢气的加成，故此反应既属于加成反应，也属于还原反应，选项B正确；
C、Y和Z的分子式相同而结构不同，故两者间互为同分异构体，选项C正确；
D、结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物，而环己烷和Z的不饱和度不同，两者相差的不是一个或若干个CH2，故不是同系物，选项D错误。
答案选D。
【题目】金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ni(OH)2 | Zn(OH)2 | |
开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 7.1 | 5.4 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 6.7 | 9.2 | 8.0 |
回答下列问题：
(1)“中和”时调节pH至________，有利于后续制备得纯度较高的产品。
(2)处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示，实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是__________________。
(3)写出“氧化”中发生反应的离子方程式：____________________________________。
(4)“酸溶”后需根据溶液中Fe2＋含量确定氧化剂的投入量。用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2＋(Cr2O
被还原为Cr3＋)的含量，该反应离子方程式为____________________________。
(5) 将三氯化铁溶液在一定条件下________、________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl3·6H2O晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是___________________。
