从11号钠元素到17号氯元素.下列按顺序递减的是( )A．最外层价电子数B．原子半径C．元素的非金属性D．最高化合价题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．从11号钠元素到17号氯元素，下列按顺序递减的是（　　）

A．

最外层价电子数

B．

原子半径

C．

元素的非金属性

D．

最高化合价

分析同周期元素从左到右最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，金属性减弱，最高正化合价由由+1递增到+7，由此分析解答．

解答解：A、最外层价电子数从1递增到7，故A不符合；
B、原子半径逐渐减小，故B符合；
C、非金属性逐渐增强，故C不符合；
D、最高正化合价由+1递增到+7，故D不符合；
故选B．

点评本题考查原子结构与性质关系，难度不大，注意主族元素最高正化合价=最外层电子数=主族族序数．

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CH₃COOCH₂CH=CH₂+H₂¹⁸O，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式

．

14．与NH₄⁺互为等电子体的微粒是（　　）

H₃O⁺

OH^-

NH₃

CH₄

11．下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，请按要求填空：
（1）需量取浓H₂SO₄的体积为14.0mL
（2）如果实验室有20mL、50mL、100mL量筒，应选用20mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（偏高、偏低、无影响）．
（3）将稀释并冷却后的硫酸溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要注入容量瓶中，并摇匀．
（4）加水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

18．浓硫酸和浓硝酸可用铁、铝罐贮运．对（判断对错）

8．下列物质之间的相互关系不正确的是（　　）

	A．	${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C互为同位素		B．	0₂和0₃互为同素异形体
	C．	和互为同分异构体		D．	干冰和冰为不同种物质

15．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	升高温度能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$ 增大
	B．	反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%
	C．	3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率
	D．	从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ（H₂）=0.075 mol•L^-1•min^-1

已知下列两个气态物质之间的反应：

C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)①

2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)②

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：

(Q1、Q2、Q3均为正值)

C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=－Q1

2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=－Q2

2C(s)+2H2(g)=C2H4(g)ΔH=－Q3Q值大小比较正确的是( )

A. Q1＞Q3＞Q2 B. Q1＞Q2＞Q3 C. Q2＞Q1＞Q3 D. Q3＞Q1＞Q2

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）

（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同）若用KOH代替NaOH，测定结果会 __ __

（5）他们记录的实验数据如下：

实验用品	溶液温度	中和热△H
t1	t2
①	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.5℃

已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：。

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