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12.向50mL 1mol/L AlCl3溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液amL,充分反应后,生成的沉淀物为0.02mol;a的数值可能是(  )
A.40B.65C.90D.120

分析 n(AlCl3)=1mol/L×0.05L=0.05mol,沉淀为氢氧化铝,氢氧化铝的物质的量是0.02mol<0.05mol,说明有两种情况:一为沉淀不完全,只生成Al(OH)3沉淀;另一种情况为沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量,进而计算需要氢氧化钠溶液体积.

解答 解:n(AlCl3)=1mol/L×0.05L=0.05mol,沉淀为氢氧化铝,氢氧化铝的物质的量是0.02mol<0.05mol,说明有两种情况:一为沉淀不完全,只生成Al(OH)3沉淀;另一种情况为沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2
一:氯化铝沉淀不完全时,根据Al3++3OH-═Al(OH)3↓知,n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=3×0.02mol=0.06mol,则a=$\frac{0.06mol}{1.5mol/L}$=40mL;
二:生成的沉淀部分溶解,根据Al原子守恒知,溶解n[Al(OH)3]=0.05mol-0.02mol=0.03mol,
根据Al3++3OH-═Al(OH)3↓知,铝离子完全溶解消耗n(NaOH)=3n(Al3+)=3×0.05mol=0.15mol;
根据Al(OH)3 +OH-═AlO2-+2H2O知,溶解0.03mol氢氧化铝消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.03mol,所以总共消耗n(NaOH)=(0.05+0.03)mol=0.18mol,则a=$\frac{0.18mol}{1.5mol/L}$=120mL,
故选AD.

点评 本题考查化学方程式有关计算,为高频考点,侧重考查学生分析计算能力,注意要分两种情况计算,很多学生往往漏掉氢氧化铝溶解而导致错误,为易错题.

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②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是6.0~7.0.

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