Question

17．常温下，0.1mol•L^-1HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁸，现取0.1mol•L^-1HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）．试回答下列问题：
（1）混合液呈碱（填“酸”“中”或“碱”）性，理由（用离子方程式表示）A^-+H₂O?HA+OH^-．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）大于（填“大于”“小于”或“等于”）0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）常温下，0.1mol•L^-1HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁸，c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14，所以该溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L＜0.1mol/L，则HA是弱酸，常温下pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，物质的量浓度、体积相同的HA和NaOH恰好反应生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．

解答 解：（1）常温下，0.1mol•L^-1HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁸，c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14，所以该溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L＜0.1mol/L，则HA是弱酸，常温下pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，物质的量浓度、体积相同的HA和NaOH恰好反应生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解溶液呈碱性，水解离子方程式为A^-+H₂O?HA+OH^-，
故答案为：碱；A^-+H₂O?HA+OH^-；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaA促进水电离、NaOH抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H⁺）大于0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺），
故答案为：大于．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，涉及盐类水解、水的电离，正确判断HA的强弱是解本题关键，题目难度不大．