题目内容
下列说法中正确的是
A.在Na3PO4溶液中,c(Na+) 是c(PO43-)的3倍 |
B.pH=3的盐酸中,其c(H+)是pH=1的盐酸的3倍 |
C.0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中,其c(OH-)相等 |
D.在25°C时,无论是酸性、碱性还是中性溶液中,其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于1 |
D
A:由于PO43-水解,在Na3PO4溶液中,c(Na+) 大于c(PO43-)的3倍
B:pH= —lg c(H+),故pH=3的盐酸中,其c(H+)是pH=1的盐酸的1/100
C:由于氨水部分电离,故等浓度的KOH溶液和0.1mol/L氨水相比前者c(OH-)大
D:水的离子积只于温度有关,所述正确
B:pH= —lg c(H+),故pH=3的盐酸中,其c(H+)是pH=1的盐酸的1/100
C:由于氨水部分电离,故等浓度的KOH溶液和0.1mol/L氨水相比前者c(OH-)大
D:水的离子积只于温度有关,所述正确
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