题目内容
下列说法中正确的是
| A．在Na3PO4溶液中，c(Na+) 是c(PO43－)的3倍 |
| B．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸的3倍 |
| C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等 |
D．在25°C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H+)和c(OH－)的乘积都等于1 |
D
A：由于PO43－水解，在Na3PO4溶液中，c(Na+) 大于c(PO43－)的3倍
B：pH= —lg c(H+)，故pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸的1/100
C：由于氨水部分电离，故等浓度的KOH溶液和0.1mol/L氨水相比前者c(OH－)大
D：水的离子积只于温度有关，所述正确
B：pH= —lg c(H+)，故pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸的1/100
C：由于氨水部分电离，故等浓度的KOH溶液和0.1mol/L氨水相比前者c(OH－)大
D：水的离子积只于温度有关，所述正确
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