题目内容
【题目】某有机物A由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，A、B、C、D、E之间的转化关系如图．已知C的蒸气密度是相同条件下氢气的22倍，并可发生银镜反应． 
写出下列转化的化学方程式．
（1）B变为高分子；
（2）A+O2→C；
（3）A+D→E ．
【答案】
（1）
（2）2CH3CH2OH+O2 
2CH3CHO+2H2O
（3）CH3COOH+HOCH2CH3 
CH3COOCH2CH3+H2O
【解析】解：C可发生银镜反应，含有﹣CHO，C的蒸气密度是相同条件下氢气的22倍，则Mr（C）=22×2=44，含有一个﹣CHO，剩余基团式量为44﹣15，剩余基团为甲基，故C为CH3CHO，C氧化生成D为CH3COOH，C发生还原反应生成A为CH3CH2OH，A发生消去反应生成B为CH2=CH2 ， 乙醇与乙酸发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3 ，
（1.）B为乙烯，含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯，化学反应方程式为： ，
所以答案是： ；
（2.）A+O2→C是乙醇发生氧化反应生成乙醛，化学反应方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，所以答案是：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
（3.）A+D→E是乙醇与乙酸发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3 ， 化学反应方程式为：CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O，
所以答案是：CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O．
【题目】2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡转化率/% | 80 | α1 | α2 |
A. 甲中反应的平衡常数小于乙
B. 该温度下，平衡常数值为400
C. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
