题目内容
碱式碳酸镁的化学式为a Mg(OH)2 ·b MgCO3·c H2O。取4.66 g碱式碳酸镁,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下0.896L CO2。该碱式碳酸镁b : c的值为
A.1 :1 | B.5 :4 | C.4 :5 | D.1 :4 |
A
解析试题分析:n(CO2)=0.896÷22.4=0.04mol;剩余固体为氧化镁,n(MgO)=2.00÷40=0.05mol,
故n( MgCO3)=0.04mol,n( Mg(OH)2)=0.05-0.04=0.01mol
n(H2O)=(4.66-0.01×58-0.04×84)÷18=0.04mol
b : c="n(" MgCO3):n(H2O)=0.04:0.04=1:1
考点:考查物质组成的计算有关问题。
练习册系列答案
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用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A.足量与一定量的浓硫酸反应,产生(标况)气体时,转移的电子数为 |
B.一定条件下,32和足量的铁粉充分反应,转移的电子数为 |
C.4.6g乙醇和甲酸()的混合物中含有的碳原子数在之间 |
D.分子总数为的NO和混合气体中含有的氮原子数为 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.分子数为NA的CO、混合气体体积约为22.4L,质量为28g |
B.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为4NA |
C.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA |
D.78g固体与H2O完全反应转移的电子数为NA |
实验室用NaCl固体配400 mL 1.0 mol/L NaCl溶液,下列判断不对的是( )
A.用托盘天平称取NaCl固体23.4 g |
B.应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液 |
C.在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面,应该重新配置溶液 |
D.加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容 |
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.常温常压下,18g NH4+所含的电子数为10NA |
B.56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为3NA |
C.标准状态下,22.4L氧气所含的氧原子数为2 NA |
D.1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物,其中的钠离子数为4 NA |
a L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+为b mol,则该溶液里SO42-的物质的量浓度为
A.3b/2a | B.2b/3a | C.2b/a | D.3b/a |
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
B.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
D.标况下,11.2 L HF所含的分子数目为0.5NA |
同温同压下,两个容积相等的储气瓶,一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体,两瓶内气体一定具有相同的( )
A.质量 | B.原子总数 | C.碳原子数 | D.密度 |
将某200ml MgCl2、K2SO4 、(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol氯化钡溶液,刚好使硫酸根沉淀完全,继续加入含b mol硝酸银溶液,刚好使氯离子沉淀完全,另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液,恰好完全反应,则该溶液中的钾离子
的浓度为( )
A.10(b+2a-c) | B.(2b-c)/0.3 | C.(2b-a+c)/0.3 | D.10(b-c) |