题目内容
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.常温常压下,18g NH4+所含的电子数为10NA |
B.56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为3NA |
C.标准状态下,22.4L氧气所含的氧原子数为2 NA |
D.1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物,其中的钠离子数为4 NA |
AC
解析试题分析:A、NH4+含10个电子,正确;B、铁与氯气反应生成+3价铁,应失去3NA电子,错误;C、正确;D、混合物中钠离子数为2NA,错误。
考点:考查阿伏加德罗常数有关问题。

练习册系列答案
相关题目
现有两份体积相同的混合溶液,其组成如下:
| KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ZnCl2 |
(1) | 0.4 mol | 0.1mol | 0.3mol | 0.1mol |
(2) | 0.2mol | 0.2mol | 0.1mol | 0.1mol |
则两份溶液中各离子浓度( )
A. 仅c(K+)相同 B. 仅c(Cl-)相同 C. 完全相同 D. 完全不同
等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别于足量氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡的质量相等,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A.3:3:1 | B.6:3:2 | C.3:2:1 | D.1:1:1 |
等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
A.1:2:3 | B.1:6:9 | C.1:3:3 | D.1:3:6 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA |
B.常温下,10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA |
C.标准状况下,11.2L己烷中含有分子的数目为0.5NA |
D.100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA |
碱式碳酸镁的化学式为a Mg(OH)2 ·b MgCO3·c H2O。取4.66 g碱式碳酸镁,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下0.896L CO2。该碱式碳酸镁b : c的值为
A.1 :1 | B.5 :4 | C.4 :5 | D.1 :4 |
下列能表示阿伏加德罗常数数值的是
A.1molH2含有的电子数 | B.通常状况下,22.4LCO2所含的分子数 |
C.0.012kg12C所含的原子数 | D.1LO.5mol·L-1的CaCl2溶液所含的Cl-数 |
设NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.0.5mol?L-1 Fe2(SO4)3溶液中含有SO42-数为1.5NA |
B.7.8g Na2O2溶于水后,所得溶液中含有O22-数为NA |
C.标准状况下,22.4LCl2与足量的铁粉反应,转移的电子数为3NA |
D.常温常压下,7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
B.1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量一定相等 |
C.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3 NA |
D.0.1mol/L 的NaCl溶液中,![]() ![]() |