题目内容
用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A.足量与一定量的浓硫酸反应,产生(标况)气体时,转移的电子数为 |
B.一定条件下,32和足量的铁粉充分反应,转移的电子数为 |
C.4.6g乙醇和甲酸()的混合物中含有的碳原子数在之间 |
D.分子总数为的NO和混合气体中含有的氮原子数为 |
D
解析试题分析:解答此类题目要注意(一)理清一套运算关系:n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)注意相关概念的理解(二)注意审题细节1、微粒种类2、气体摩尔体积适用条件3、物质的组成和结构写明相应化学式结构式4、物质间的反应理清相关反应及特点5、电离、水解。A、 足量Zn与一定量的浓硫酸发生的反应为2H2SO4(浓)+ZnZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑,产生的气体为二氧化硫和氢气的混合气,当产生的气体为1mol时,无论发生哪个反应,转移的电子数均为2NA,正确;B、 一定条件下,O2和足量的铁粉充分反应,氧元素的化合价由0价转变为—2价,1molO2参加反应转移的电子数为4NA,正确;C、乙酸和甲醇的相对分子质量均为46,4.6g乙醇含碳原子数为0.2NA,4.6g甲酸含碳原子数为0.1NA,二者混合物中含有的碳原子数在0.1NA至0.2NA之间,正确;D、 分子总数为NA的NO和NH3混合气体中含有的氮原子数为NA,错误。
考点:考查阿伏加德罗常数及相关物质的性质、以物质的量为中心的计算。
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.1mol Na2SO4溶于水中,所得溶液中Na+个数为NA |
B.18g水含有电子数为8NA |
C.1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6NA |
D.NA个氢气分子(H2)的质量为2g |
设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,4g CH4含个共价键 |
B.常温常压下,22.4L氦气含有的原子数为2 |
C.1molS在足量O2中燃烧,转移的电子数为6 |
D.0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1。 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温下,23g NO2含有NA个氧原子 |
B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH- |
C.标准状况下,22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子 |
D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子 |
现有两份体积相同的混合溶液,其组成如下:
| KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ZnCl2 |
(1) | 0.4 mol | 0.1mol | 0.3mol | 0.1mol |
(2) | 0.2mol | 0.2mol | 0.1mol | 0.1mol |
则两份溶液中各离子浓度( )
A. 仅c(K+)相同 B. 仅c(Cl-)相同 C. 完全相同 D. 完全不同
两种金属混合物19.6克,投入到一定量的盐酸中,反应完全后得到11.2L(标准状况)的氢气,此金属混合物不可能是
A.Mg和Al | B.Al和Fe | C.Mg和Cu | D.Fe和Zn |
设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述正确的( )
A.标准状况下,NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L |
B.5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA |
C.铁粉与一定量的浓硫酸反应,若产生11.2 L SO2和1 g H2,铁粉失去的电子数为2NA |
D.50 mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰反应,转移电子数为0.3 NA |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NA |
B.0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA |
C.1L 1 mol·L-1的醋酸溶液中离子总数为2NA |
D.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA |
碱式碳酸镁的化学式为a Mg(OH)2 ·b MgCO3·c H2O。取4.66 g碱式碳酸镁,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下0.896L CO2。该碱式碳酸镁b : c的值为
A.1 :1 | B.5 :4 | C.4 :5 | D.1 :4 |