题目内容
【题目】Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2 , 该反应的化学方程式为:
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母).
A.只有还原性
B.还原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
(2)产生0.3mol Cl2 , 则转移的电子的物质的量为 mol.
(3)此反应的离子反应方程式为 .
(4)用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目 .
(5)配平方程式: KMnO4+HCl(浓)═ KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O.
【答案】
(1)B
(2)0.3
(3)ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O
(4)
(5)2;16;2;2;5;8
【解析】解:(1)该反应中,浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂,部分化合价不变,作酸,所以浓盐酸的性质是还原性和酸性,故选B;(2)该反应中,1mol次氯酸钙反应得到2mol电子,生成1mol氯气,盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂,生成1mol氯气,所以生成2mol氯气时其转移电子是2mol,故产生0.3molCl2 , 则转移的电子的物质的量为0.3mol,
所以答案是:0.3mol;(3)改写方程式时Ca(ClO)2、HCl、CaCl2写成离子,则其离子方程式为:ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O,所以答案是:ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O;(4)该反应中,1mol次氯酸钙反应得到2mol电子,生成1mol氯气,盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂,生成1mol氯气,所以其转移电子数是2, ,
所以答案是: ;(5)反应中KMnO4+→MnCl2 , Mn元素化合价由+7降低为+2,共降低5价,Cl(浓)→Cl2 , Cl元素化合价由﹣1价升高为0价,共升高为2价,化合价升降最小公倍数为10,故KMnO4的系数为2,Cl2的系数为5,再根据原子守恒配平其它物质的系数,配平后的方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
所以答案是:2;16;2;2;5;8.
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
IA | IIA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ⑩ | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________(填元素符号)。
(2)根据对角线规则可知⑩与⑥有相似的性质,请写出⑩的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为:________________________。
(3)①、④、⑤、⑨四种元素中,某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的又具有强氧化性的化合物,写出其中—种化合物的电子式:____________。用电子式表示由①、③两种元素组成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物的形成过程:_____________。
(4)下列说法正确的是___________。
A.H2O与D2O互为同素异形体
B.所有物质中都存在化学键
C.共价化合物溶于水时,分子内共价键可能被破坏
D.元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液的酸性越强,还原性越弱
(5)氢气是一种理想的绿色能源。
ⅰ.在101kPa下,1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,请回答下列问题:
则用来表示氢气的燃烧热的热化学方程式为________________。
ⅱ.氢能的存储是氢能利用的前提,科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni,已知:
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3=+84.6kJ·mol-1。
则△H2=________kJ·mol-1