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【题目】对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) ΔH=444.3 kJ/mol,且熵减小,在常温常压下该反应能自发进行,对反应的方向起决定作用的是

A焓变 B温度 C压强 D熵变

【答案】A

【解析】反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) ΔH=444.3 kJ/mol,ΔH<0,从焓变角度看,利于反应自发;ΔS<0,从熵变角度看,不利于反应的自发。而反应能自发进行,说明焓变对反应的方向起决定性作用。

练习册系列答案
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【题目】氮及其化合物在工农业生产生活航空航天等方面应用广泛

(1)(N2H4O2反应的能量变化如图所示

已知,N—H、O=O键的键能分别为391kJ/mol、497kJ/mol,则E1=_______kJ/mol,N2H4(g)N-N键的键能为____________

(2)某温度下,在1L恒容密闭容器中投入2mol N2H4(g)lmolN2O4(g),发生反应

2 N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g) +4H2O (g) △H=-1097kJ/mol,该反应中 N2以平均反应速率为0.06mol/(L·min)进行10min时达到平衡状态

①下列叙述能说明反应达到平衡状态的是________

A.c(N2):c(H2O)=3:4 B.混合气体密度保持不变

C.混合气体平均相对分子质量保持不变 D.混合气体中N2体积分数保持不变

平衡时________,混合气体总物质的量为_______

甲、乙是体积相同的恒容密闭容器,起始投入N2H4(g)N2O4(g)的量相同,甲在恒温条件下达到平衡,乙在绝热条件下达到平衡。平衡时,N2H4(g)的转化率较大的是_____(填”)

(3)如图是反应I:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)和反应Ⅱ:N2(g)+O2(g)=2NO(g)的平衡常数的负对数(pK=-lgK)与温度T的关系。

①根据图中的数据判断,下列说法正确的是_______

a.反应I为放热反应

b.常温下反应I的速率很大,二而反应的速率很小

c.升高温度.反应I的速率减小,反应的速率增大

d.x K反应I和反应的反应程度相差很大

下列叙述对反应I自发性判断正确的是_____

A. 较高温度下能自发进行

B. 较低温度下能自发进行

C. 所有温度下均能自发进行

D. 任何温度下都不能自发进行

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