题目内容
【题目】安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。
（1）氧元素在元素周期表中的位置是______________________________________，其中三种主族元素的原子半径从大到小的顺序是_____________________________(用原子符号表示)。
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，写出该化学反应方程式：_______________， 该盐晶体中含有的化学键类型是__________。
(3)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的离子方程式________________________________________________________。
【答案】 第二周期ⅥA族 Na>N>O NH3 + HNO3= NH4NO3 离子键和共价键 Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O
【解析】（1）氧元素的原子序数是8，在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则其中三种主族元素的原子半径从大到小的顺序是Na>N>O。（2）氮的最高价氧化物对应的水化物硝酸与其氢化物氨气反应生成硝酸铵，该化学反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，该盐晶体中含有的化学键类型是离子键和共价键；（3）不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，固体是氧化铁，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
【题目】在1.01×l05Pa下，测得某些烷烃的沸点如下表所示。据表分析，下列叙述正确的是
物质名称 | 沸点(℃) |
正丁烷 | -0.5 |
正戊烷 | 36.1 |
异戊烷 | 27.8 |
新戊烷 | 9.5 |
正己烷 | 69.0 |
A. C5HI2的沸点随支链的增加而降低
B. 烷烃的沸点随碳原子数的增加而降低
C. 标准状况下，lmol新戊烷的体积为22.4L
D. 其他条件相同时，降低温度，以上5种烷烃中正丁烷最先液化