题目内容

【题目】(1)0.5mol C2H2O4的质量是_______g,约含______C2H2O4分子______mol氧原子

(2)38.4g SO2在标准状况下的体积为___________L,该气体在标准状况下的密度是______________

(3)在标准状况下,将_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L1的氨水250 mL;配制100 mL 0.2 mol·L1CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O________g。

(4)液态化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃烧(XY2(液)+ 3O2(气)= XO2(气)+ 2YO2(气)),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L,则:

①反应前O2的体积是___________mL。 ②化合物XY2的摩尔质量是___________

③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3:16,则X、Y两元素分别是_________________。(写元素符号)

【答案】453.01×1023213.442.86g/L2.8567276g/molCS

【解析】

(1)0.5mol C2H2O4的质量为0.5mol×90g/mol=45 g,约含0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023C2H2O4分子,一个分子含有4O原子,含0.5mol×4=2mol氧原子,故答案为:45;3.01×1023;2;

(2)二氧化硫的物质的量为=0.6 mol,标况下体积为0.6 mol×22.4L/mol=13.44 L,标况下的密度为=2.86g/L,故答案为:13.44;2.86 g/L;

(3)n(NH3)=0.5molL-1×0.25 L=0.125mol,V(NH3)=0.125mol×22.4L/mol=2.8L,n(CuSO45H2O)=n(CuSO4)=0.1L×0.2 mol/L=0.02mol,m(CuSO45H2O)=0.02mol×250g/mol=5g,故答案为:2.8;5;

(4)①一定量的液态化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反应:XY2()+3O2()=XO2()+2YO2();反应前后气体体积不变,参加反应的氧气体积和生成物的气体体积相同,所以冷却后在标准状况下,测得生成物的体积为672mL,判断反应的氧气体积为672mL,故答案为:672;

在标准状况下氧气物质的量==0.03mol;根据化学方程式定量关系:XY2()+3O2()=XO2()+2YO2();可以得到反应的XY2物质的量为0.01mol;依据质量守恒,生成物的质量=0.672L×2.56g/L≈1.72g;反应的氧气质量=0.03mol×32g/mol=0.96g;所以XY2的质量=1.72g-0.96g=0.76g,XY2的摩尔质量==76g/mol,故答案为:76g/mol.

XY2分子中X、Y两元素的质量比为3:16,则1molXY2中含有X的质量为76g×=12g,Y的质量为76g-12g=64g,1molXY2中含有X原子1mol,Y原子2mol,所以X的相对原子质量为12,Y的相对原子质量为32,X为碳元素,Y为硫元素,故答案为:C;S。

练习册系列答案
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