题目内容
【题目】从含铜丰富的自然资源黄铜矿（主要成分为CuFeS2）中冶炼铜的工艺流程如下：
已知： 
。
（1）若“过滤1”所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为______。
（2）“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为_____________________________。
（3）“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质为______________、_____________。
（4）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为
、
。此工艺与前一工艺相比主要缺点有______________________（任答一点）。
（5）铜溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液中可制备CuSO4。测定溶液中Cu2+浓度的方法：准确量取V1 mL溶液于锥形瓶中，调节pH至3~4，加入过量KI溶液，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L的Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL。上述过程中发生的反应为
、
。
①“恰好完全反应”时溶液的颜色变化为___________________。
②溶液中Cu2+的物质的量浓度为________________________（用含c、V1、V2的代数式表示）mol/L。
【答案】 Fe2O3 
HCl CuCl2 会产生污染环境的SO2气体（或能耗高等合理答案） 溶液由蓝色变为无色并且半分钟内不恢复蓝色 cV2/V1
【解析】CuFeS2加入CuCl2浸取发生CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓，过滤后得到滤液含有FeCl2，固体含有CuCl、S，加入浓盐酸将CuCl溶解，硫不溶，达到除硫目的，过滤得到滤液含有[CuCl2]-，调节溶液pH发生歧化反应生成Cu和Cu2+，过滤可得到Cu，得到滤液含有HCl和CuCl2。
(1)过滤1所得滤液中只含FeCl2，将其在空气中加热蒸干、灼烧后，加入发生中发生水解上火车氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁灼烧分解生成氧化铁，所得固体为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
(2)根据流程图，“除硫”时加入的浓盐酸与CuCl反应生成[CuCl2]-，过滤可以除去硫，反应的离子方程式为CuCl+ Cl-=[CuCl2]-，故答案为：CuCl+ Cl-=[CuCl2]-；
(3)“过滤3”所得滤液中，可以循环使用，故答案为：HCl和CuCl2；
(4)将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，反应会生成二氧化硫气体，污染空气，且能耗较高，故答案为：会产生污染环境的气体SO2(或能耗高等)；
(5)①“恰好反应”时即溶液中的I2恰好与Na2S2O3完全反应，此时溶液的颜色变化为蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色，故答案为：蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；
②根据反应2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；2S2O32-+I2═S4O62-+2I-可知，2Cu2+～I2～2S2O32-，所以Cu2+离子的物质的量与S2O32-的物质的量相等，为cV2×10-3 mol，根据c=
可知，Cu2+离子的物质的量浓度为
mol/L，故答案为： 
。
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