题目内容

【题目】下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是

A.N：1s22s22p3B.S2-：1s22s22p63s23p6

C.Na：1s22s22p53s2D.Si：1s22s22p63s23p2

【答案】C

【解析】

A．1s22s22p3中，未排满电子的2p轨道能量最高，符合基态排布，A不合题意；

B．1s22s22p63s23p6中，排满电子的3p轨道能量最高，符合基态排布，B不合题意；

C．1s22s22p53s2中，未排满电子的2p轨道能量低于3s轨道，不符合基态排布，C符合题意；

D．1s22s22p63s23p2中，未排满电子的3p轨道能量最高，符合基态排布，D不合题意；

故选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】【衡水中学2017届第二次模拟】航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。

sabatior反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

水电解反应：2H2O(l)2H2(g) + O2(g)

（1）将原料气按nCO2∶nH2=1:4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

①己知H2(g)、CH4(g)的燃烧热分别为A kJ/mol、BkJ/mol， H2O(l)=H2O(g) △H =C kJ／mol。计算Sabatier反应的△H=___kJ/mol。

②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。

③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为________。(不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

（2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是______(填标号)。

A.适当减压 B.增大催化剂的比表面积

C.反应器前段加热，后段冷却 D.提高原料气中CO2所占比例

E.合理控制反应器中气体的流速

（3） 一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

在250℃，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molH2和0.04molCO2发生Bosch 反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △ H

①若反应起始和平衡时温度相同(均为250℃)，测得反应过程中压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线a所示，则△H___ 0(填“>”“<”或“不确定”) ；若其它条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线b所示，则改变的条件是______________。

②图II是甲、乙两同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____________(填“甲”或“乙”)：m值为____________。

③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是__________________。

【题目】下列有关金属的工业制法中，错误的是

A．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠

B．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁

C．制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅

D．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁

【题目】Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。

(1)在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。

①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_________________。

②上述反应发生还原反应的物质是______________ 。

③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下)___________L。

(2)难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0 +24H2O

①横线上的物质的化学式是___________。

②该反应的氧化产物是______________。

③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为____________。

【题目】下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A. FeCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. CuCl2

【题目】下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是

A．任何化学反应都有反应热

B．某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂时放出能量

C．形成新化学键不一定放出能量

D．有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

C. 将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KHSO4溶液至溶液呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓

【题目】关于溶液的pH值，下列说法正确的是

A. pH=0的溶液呈中性 B. 某强碱溶液的浓度为0.01 mol/L，该溶液的pH值一定为12

C. 溶液pH值越大，氢离子浓度越大 D. 酸性溶液中，氢离子浓度一定大于氢氧根浓度

【题目】从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫α非兰烃，与A相关反应如下：

已知：

（1）B所含官能团的名称为____________。

（2）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有________种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的同分异构体的结构简式为______________。

（3）B→D，D→E的反应类型分别为______________、____________。

（4）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：______________。

（5）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为___________。

（6）写出E→F的化学反应方程式：___________________________________。

（7）A的结构简式为____________，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有________种(不考虑立体异构)。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网