题目内容
【题目】下列有关金属的工业制法中，错误的是
A．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠
B．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁
C．制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅
D．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁
【答案】D
【解析】
试题A. 工业制钠是电解熔融NaCl来制取，从海水中获得NaCl，A正确；B．工业制铁是CO还原铁矿石来制取，B正确；C．工业制硅用焦炭和SiO2 在电炉中制取，C正确；D.工业制镁是电解熔融氯化镁来制取，D错误：答案选D。
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【题目】某兴趣活动小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作 | 现象 |
向盛有4g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a | 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体 |
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞 | i.溶液变红 ii.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
(1)Na2O2与水反应的化学方程式：_______________________________。
(2)ii中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。
I.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂___________(填化学式)，有气体产生。
II.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 mol/L KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。
①请配平：_MnO4-+_H2O2+_____===_Mn2++_O2↑+_H2O
②溶液a中 c(H2O2)=_____mol·L-1。
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是__________________________。
(3)为探宄现象ii产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
iii.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。
IV.向0.l mol·L-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。
①从实验III和IV中，可得出的结论是_________________________。
