题目内容
【题目】Fe2+是一种非常好的还原剂,能够与很多氧化剂发生反应。
(1)在加热条件下,FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应,其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也完全反应并放出NO气体。
①请写出该化学反应方程式,并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_________________。
②上述反应发生还原反应的物质是______________ 。
③若11.4gFeSO4参与反应,则产生NO气体的体积(标况下)___________L。
(2)难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应,反应方程式如下:
10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0 +24H2O
①横线上的物质的化学式是___________。
②该反应的氧化产物是______________。
③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g,则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为____________。
【答案】 KNO3 0.56 S S、Fe2(SO4)3 0.1NA
【解析】(1)①反应中铁元素化合价从+2价升高到+3价,失去1个电子。氮元素化合价从+5价降低到+2价,得到3个电子,根据电子得失守恒可知该反应的化学方程式为。②根据以上分析可知上述反应发生还原反应的物质是KNO3。③11.4gFeSO4的物质的量是11.4g÷152g/mol=0.075mol,所以根据方程式可知产生NO是0.075mol÷3=0.025mol,在标准状况下的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L。(2)①根据原子守恒可知横线上物质的化学式是S。②反应中Fe和S元素的化合价升高,Mn元素的化合价降低,则该反应的氧化产物是S、Fe2(SO4)3。③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g,根据方程式可知减少的质量是Fe,物质的量是2.8g÷56g/mol=0.05mol,因此参加反应的FeS的物质的量是0.05mol,S元素化合价从-2价升高到0价,所以硫元素与KMnO4之间发生转移的电子的物质的量是0.05mol×2=0.1mol,电子数为0.1NA。
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【题目】某兴趣活动小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作 | 现象 |
向盛有4g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a | 剧烈反应,产生能使带火星木条复燃的气体 |
取5mL溶液a于试管中,滴入两滴酚酞 | i.溶液变红 ii.10分钟后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色 |
(1)Na2O2与水反应的化学方程式:_______________________________。
(2)ii中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。
I.甲同学通过实验证实了H2O2的存在:取少量溶液a,加入试剂___________(填化学式),有气体产生。
II.乙同学查阅资料获悉:用KMnO4可以测定H2O2的含量:取15.mL溶液a,用稀H2SO4酸化,逐滴加入0.003 mol/L KMnO4溶液,产生气体,溶液褪色速率开始较慢后变快,至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。
①请配平:_MnO4-+_H2O2+_____===_Mn2++_O2↑+_H2O
②溶液a中 c(H2O2)=_____mol·L-1。
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是__________________________。
(3)为探宄现象ii产生的原因,同学们继续进行了如下实验:
iii.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞,振荡,加入5滴0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液变红又迅速变无色且产生气体,10分钟后溶液变无色。
IV.向0.l mol·L-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞,振荡,溶液变红,10分钟后溶液颜色无明显变化;向该溶液中通入O2,溶液颜色无明显变化。
①从实验III和IV中,可得出的结论是_________________________。
【题目】下列实验中,分离提纯的方法不正确的是
选项 | 实验 | 分离、提纯方法 |
A | 除去苯中的环已烯 | 加入浓溴水后分液 |
B | 提纯粗苯甲酸 | 重结晶 |
C | 除去乙烷中乙烯气体 | 用溴水洗气 |
D | 除去乙醇中水 | 加入氧化钙后蒸馏 |
A.AB.BC.CD.D