将SO2通入下列溶液中.溶液褪色或颜色变浅.说明SO2具有还原性的是( )①KMnO4(H+.aq) ②红色酚酞溶液 ③碘水 ④品红 ⑤Fe3+(aq)A．①②③B．①③⑤C．全部D．都不是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．将SO₂通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明SO₂具有还原性的是（　　）
①KMnO₄（H⁺，aq）
②红色酚酞溶液
③碘水 ④品红
⑤Fe³⁺（aq）

A．

①②③

B．

①③⑤

C．

全部

D．

都不是

分析 SO₂具有酸性氧化物的通性、还原性、漂白性等性质，可与溴水、高锰酸钾等氧化剂发生氧化还原反应，以此解答该题．

解答解：①SO₂具有还原性，KMnO₄酸性溶液具有氧化性，二者发生氧化还原反应而使紫红色KMnO₄酸性溶液褪色，故正确；
②SO₂具有酸性氧化物的通性，与碱发生反应生成盐和水而导致溶液PH减小，溶液褪色或颜色变浅，故错误；
③SO₂具有还原性，碘水具有氧化性，二者发生SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，使碘水褪色，是由于SO₂具有还原性，故正确；
④SO₂具有漂白性，可使品红褪色，故错误；
⑤SO₂具有还原性，Fe³⁺（aq）具有氧化性，二者发生氧化还原反应而使Fe³⁺（aq）褪色，故正确．
故选B．

点评本题考查二氧化硫的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握二氧化硫的漂白性、还原性为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：
I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表的第七列

（1）B基态原子中能量最高的电子所处的能级为2p其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形；
（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

，该同学所画的电子排布图违背了泡利不相容原理
（3）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d⁵4s²
（4）DE₃中心原子的杂化方式为sp³，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形
（5）1mol（SCN）₂分子中含有σ键的数目为5N_A；类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键．
（6）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S^2-的配位数为4．
（7）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、N_A 的代数式表示）g•cm^-3．

9．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂实际和分离方法都正确的是（　　）

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	SO₂（乙炔）	溴水	洗气
B	苯（溴）	KI溶液	分液
C	乙醇（乙酸）	饱和Na₂CO₃溶液	蒸馏
D	乙烷（乙烯）	KMnO₄溶液	洗气