题目内容
物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法中正确的是( )
A.在此反应中硝酸体现强氧化性,全部被还原 |
B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应 |
C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4 |
D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5 |
D
解析
练习册系列答案
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下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色 |
B.溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O |
C.溶液酸性A>B>C |
D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A |
1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672 ml气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入O2的体积为
A.504 ml | B.336 ml | C.224 ml | D.168 ml |
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是 ( )。
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3+、Br2 | |
② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同,氧化产物可能不同
B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-
D.表中③组反应的离子方程式为2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L-1的HNO3溶液中,当固体混合物完全溶解后,在标准状况下生成1.12 L NO(HNO3的还原产物仅此一种),再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,若要使铁元素完全沉淀,所加入的NaOH溶液的体积最少应为( )
A.300 mL | B.400 mL | C.450 mL | D.500 mL |
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是( )
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | | FeBr2 | / | | Cl- |
② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6NA
D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4—+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对生态系统造成很大的损害,其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下:
\其中第①步中存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O。下列有关说法正确的是( )
A.第①步当2v(Cr2O72—)=v(CrO42—)时,达到了平衡状态 |
B.对于上述平衡,加入适量稀硫酸后,溶液颜色变黄色,则有利于CrO42—的生成 |
C.第②步中,还原0.1 mol Cr2O72—需要45.6 g FeSO4 |
D.第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质 |
三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是( )
A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂 |
B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1 |
C.若反应中生成0.2 mol HNO3,则反应共转移0.2 mol e- |
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 |
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2+O2↑。下列对此反应的说法中,不正确的是( )
A.方框中的物质为Na2SO4 |
B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 |
C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物 |
D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共转移8 mol电子 |