题目内容

【题目】O2是人类赖以生存的物质，O2的摩尔质量为(　　)

A. 16 g·mol－1 B. 32 g·mol－1

C. 64 g·mol－1 D. 10 g·mol－1

【答案】B

【解析】氧气的摩尔质量为32g/mol，故选项B正确。

练习册系列答案
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【题目】下列有关钾、钠的说法正确的是

A. 单质钠比钾活泼 B. 密度：单质钠<单质钾

C. 均是短周期元素 D. 最外电子层上均只有一个电子

【题目】某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其个数b可能为

A．NO3－、4a B．OH－、8a C．SO42－、4a D．SO42－、8a

【题目】下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是sp3的是：（　　）

A.BF3B.CH4C.SO2D.CO2

【题目】（1）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为________________；

（2）已知质量分数为28%的氨水物质的量浓度为12 mol·L-l，则质量分数为14%的氨水物质的量浓度_____（填“大于”、“小于”或“等于”） 6 mol·L-l；已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为。100g浓度为4mol·L-l 的硫酸溶液与________mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L-l 。（用含、的式子表示）

【题目】某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，则下列说法正确的是

A. 硝酸可能为电解质溶液

B. 锌可能为原电池正极

C. 铁的质量不变

D. 铜可能为原电池正极

【题目】N2O5在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1温度下的部分实验数据为：

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol/ L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法不正确的是

A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)

B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

【题目】下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓硫酸的物质的量浓度为___________________。

（2）用此浓硫酸配制 240mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸所需浓硫酸的体积是____________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________（从下列量筒的规格中选用）

A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL

（3）稀释浓硫酸的操作为_________________________________________________；

（4）容量瓶上标有以下五项中的______________；

A．温度 B．浓度 C．规格 D．压强 E．刻度线

（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是_______（填序号）；

① 未洗涤烧杯、玻璃棒 ② 量取浓硫酸时仰视 ③ 定容时俯视刻度线

④ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ⑤ 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

（6）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+的物质的量浓度为_______________ （忽略混合时溶液体积的变化）。

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）

A. 3.4g –OH（羟基）中含有的质子数为2NA

B. 标准状况下，22.4L CH3CH2OH中含有的C-H键数目是5NA

C. KClO3+ 6HCl（浓）== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，1mol氧化剂参与反应转移电子数为5NA

D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

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