题目内容
【题目】某溶液中,只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离),则X离子及其个数b可能为
A.NO3-、4a B.OH-、8a C.SO42-、4a D.SO42-、8a
【答案】C
【解析】
试题分析:根据溶液呈电中性原则,溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数,设X的电荷数为n,则A.3a×N(Na+)+2a×3N(Fe3+)≠a×N(Cl-)+4a×N(NO3-),电荷不守恒,错误;B. 3a×N(Na+)+2a×3N(Fe 3+)≠a×N(Cl-)+8a×N(OH-),电荷不守恒,错误;C. 3a×N(Na+)+2a×3N(Fe 3+)=a×N(Cl-)+4a×2×N(SO42-),电荷守恒,正确;D.3a×N(Na+)+2a×3N(Fe 3+)≠a×N(Cl-)+8a×2×N(SO42-),电荷不守恒,错误。
【题目】重金属元素铬的毒性较大,含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:
注:部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | ll.l | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是________;已知钠离子交换树脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)还原过程中,每消耗172.8g Cr2O72-转移4.8 mol e-,该反应离子方程式为________________。
Ⅱ.酸性条件下,六价铬主要以Cr2O72-形式存在,工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水,阳极反应是Fe-2e-==Fe2+,阴极反应式是2H++2e-==H2↑。
(1)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极?________(填“能”或“不能”),理由是______________。
(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。
(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从其对水的电离平衡影响角度解释其原因_________________。
(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-,则生成的阳离子全部转化化成沉淀的质量是________g。