题目内容
【题目】下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是sp3的是：（ ）
A.BF3B.CH4C.SO2D.CO2
【答案】B
【解析】
A．根据VSEPR模型计算，中心原子无孤电子对，与3个F原子形成3个共价键，B原子的杂化类型为sp2杂化，A错误；
B．根据VSEPR模型计算，中心原子无孤电子对，与4个H原子形成4个共价键，C原子的杂化类型为sp3杂化，B正确；
C．根据VSEPR模型计算，中心原子有1个孤电子对，与2个O原子形成2个共价键，S原子的杂化类型为sp2杂化，C错误；
D．根据VSEPR模型计算，中心原子无孤电子对，与2个O原子形成2个共价键，C原子的杂化类型为sp杂化，D错误；
故选B。
怎样学好牛津英语系列答案
【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | ll.l | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)还原过程中，每消耗172.8g Cr2O72-转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为________________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-==Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。
(1)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。
(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。
(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因_________________。
(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化化成沉淀的质量是________g。
