Question

【题目】（1）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为________________；

（2）已知质量分数为28%的氨水物质的量浓度为12 mol·L-l，则质量分数为14%的氨水物质的量浓度_____（填“大于”、“小于”或“等于”） 6 mol·L-l；已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为。100g浓度为4mol·L-l 的硫酸溶液与________mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L-l 。（用含、的式子表示）

Answer 1

【答案】 3:1 大于

【解析】（1）左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量=1mol÷4=0.25mol，CO和二氧化碳质量为8g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为（0.25-x）mol，28x+44×（0.25-x）=8，解得x=3/16mol，则CO的物质的量为3/16mol，二氧化碳物质的量为1/16mol，气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边CO与CO2分子数之比为3/16mol：1/16mol=3：1；（2）氨水的浓度越大密度越小，根据可知质量分数为28%的氨水物质的量浓度为12 mol·L-l，则质量分数为14%的氨水物质的量浓度大于6 mol·L-l；100g浓度为4molL-1的硫酸溶液中溶质的物质的量是，设加入水的体积是VmL，能使硫酸的物质的量浓度减小到2molL-1，则，解得。