题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 ( )
A. 0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体,生成0.1NA个胶粒
B. 28gN2和6gH2充分反应,生成NH3的分子数为2NA
C. 28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NA
D. 标准状况下,11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
【答案】C
【解析】A、氢氧化铁胶体是由若干个氢氧化铁分子聚合而成,因此0.1molFeCl3完全水解成氢氧化铁胶体的微粒数小于0.1NA,故A错误;B、此反应是可逆反应,不能完全进行到底,因此生成NH3的分子数小于2 NA,故B错误;C、C2H4和CO摩尔质量都是28g·mol-1,因此含有分子物质的量为28/28mol=1mol,故C正确;D、如果发生2Na+O2 Na2O2,标准状况下,11.2L氧气参与反应转移电子物质的量为11.2×2/22.4mol=1mol,故D错误。
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【题目】I.实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
完成下列问题:
(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是____。
(2)在操作正确的前提下,提高中和热制定准确性的关键是____.
(3)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热△H=____[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g.℃)计算].
(4)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将_____(填“偏大”、“偏小”、“不变”).如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等”或“不相等”),所求中和热_____(填“相等”或“不相等”)。
(5)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是______________。
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数
F大烧杯的盖扳中间小孔太大。
Ⅱ.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案:
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4):n(KMnO4) ≥_______。
(2)试验编号②和③探究的内容是_____________。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时同内平均反应速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。