Question

【题目】一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)＋3O2(g)﹦XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。

（1）反应前O2的体积是________mL(标准状况下)。

（2）化合物XY2的摩尔质量是________。

（3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，则X、Y两元素分别是________和________(填元素符号)。

Answer 1

【答案】 672mL 76g/mol C S

【解析】(1)由题示化学方程式：XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，可知，该反应是一反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。因反应物中的XY2为液态，故反应前O2的体积为672 mL。

(2)n(O2)＝672×10－3L/22.4 L·mol－1＝0.03 mol。因XY2与O2恰好完全反应，且它们的物质的量之比为1∶3(由化学方程式知)，故XY2的物质的量为0.01 mol。又因反应后的气体为

672 mL，密度为2.56 g·L－1，则反应后气体总质量为m＝ρV＝2.56 g·L－1×672×10－3L≈1.72 g。

根据质量守恒定律

m(XY2)＝1.72 g－m(O2)

＝1.72 g－0.03 mol×32 g·mol－1

　　　＝0.76 g

M(XY2)＝＝76 g·mol－1

(3)由题意

解得

即X为碳，Y为硫。