Question

【题目】资料显示“O2 的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应。实验如下：

装置	烧杯中的液体	现象（5分钟后）
	①2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉	无明显变化
	②2mL1mol/LKI 溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/L HCl	溶液变蓝
	③2mL1mol/LKI溶液+5 滴淀粉+1mL0.1mol/L KCl	无明显变化
	④2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/L CH3COOH	溶液变蓝，颜色较②浅

下列说法不正确的是

A. 通过小烧杯中溶液颜色的变化证明反应的发生

B. ③是验证Cl-是否影响KI与O2的反应

C. ④说明CH3COOH 是弱酸，因为和盐酸同浓度同温度的情况下，电离出 c(H+)浓度低

D. 此实验还可以增加2mL1mol/LKI溶液+5 滴淀粉+1mL0.1mol·L-1NaOH 溶液这一步骤

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 溶液变蓝，说明生成碘单质，反应的离子的方程式为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，可以通过小烧杯中溶液颜色的变化证明反应的发生，故A正确；B. 根据实验2和实验3的所加试剂的区别可知，实验3是对照实验，验证Cl-是否影响KI与O2的反应，故B正确；C. 盐酸是强电解，而醋酸是弱电解质，同浓度的两种酸氢离子浓度不同，所以其他条件相同时，CH3COOH是弱电解质，溶液中c(H+)较盐酸小，O2的氧化性减弱，故C正确；D.即使生成了碘单质，碘单质能够迅速与氢氧化钠溶液反应，也看不到明显的现象，因此没有必要增加2mL1mol/LKI溶液+5 滴淀粉+1mL0.1mol·L-1NaOH 溶液这一步骤，故D错误；故选D。