下列热化学方程式中 ΔH的数值能表示可燃烧热的是 A．H2(g) + Cl2 ΔH =-184.6kJ/molB．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)ΔH =-802.3kJ/molC．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)ΔH =-571.6kJ/mol D．CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)ΔH =-283k 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列热化学方程式中 ΔH的数值能表示可燃烧热的是

A．H₂(g) + Cl₂(g) =" 2HCl(g)" ΔH =－184.6kJ/mol

B．CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)ΔH =－802.3kJ/mol

C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)ΔH =－571.6kJ/mol

D．CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)ΔH =－283kJ/mol

略

练习册系列答案

相关题目

A．物质的量浓度和体积相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7

B．将0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中的c( H ⁺ )/ c (CH₃COOH）减小

C．t℃时，某稀Ba(OH)₂溶液中c（H⁺）·c（OH^－）=1.0×10^-12。向pH = 8的该溶液中加入等体积pH = 4的盐酸，则混合后溶液的pH =" 6"

D．10mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V_总≥20mL

(1)某温度下纯水中的c(H⁺) = 2×10^-7mol/L，则此时c(OH^-) =________mol/L，该纯水的pH_______7（填“>”、“<”、“=”）。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺) = 5×10^-6mol/L，则c(OH^-) =________mol/L，由水电离出的c(H⁺) =________mol/L，
(2)已知在室温下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b，且a+b=14，两者等体积混合后，溶液的pH= 。
若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b= 。

(1) 常温下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______

________________________。
(2) 相同物质的量浓度的

Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小： Na2CO3_______NaHCO3（填>、=或<），两种溶液中微粒种类：Na2CO3_______NaHCO3（填>、=或<）。
(3) Na2S溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是________________________________。

下列选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（）

A．在80℃和25℃时，纯水的pH值

B．常温常压下，HF和HCl的沸点

C．常温常压下，CO₂与Cl₂在水中的溶解度

D．等浓度的CH₃COOH与CH₃COONa溶液中的c(CH₃COO^-)

某温度下，水的离子积约为1×10^－12，将V_a L pH＝2的硫酸溶液与V_b L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(V_a＋V_b) L，则V_a∶V_b为 ( )

同温下，pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，则下列说法正确的是（）

A．两种酸溶液起始物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a=5时，B是强酸， A是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2

常温下，向0.25 mol·L^－¹的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是

A．硫酸溶液的体积为20 mL

B．b时刻溶液中SO₄²^－的浓度约为0.125 mol·L^－¹

C．d时刻溶液的pH约为13

D．溶液的导电能力：c<d<b<a

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