题目内容
【题目】下列有关说法不正确的是( )
A.在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀,则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)
B.相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应,HA放出的氢气多,说明HB的酸性比HA的酸性强
C.工业电解食盐水中,电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室,目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应
D.稀醋酸中加入少量CH3COONa固体,醋酸的电离程度减小,c(CH3COO-)增大
【答案】A
【解析】
试题分析:A、根据Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-),Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)×c(CrO42-),先析出AgCl,只能说明消耗c(Ag+)少,因此无法判断两者Ksp大小,故说法错误;B、pH相同,酸性弱的酸的浓度大于酸性强的酸的浓度,与足量活泼金属反应酸性弱的产生氢气量多,即HB的酸性比HA的酸性强,故说法正确;C、电解饱和食盐水得到NaOH、H2和Cl2,因此氯气和氢氧化钠反应生成NaCl和NaClO,因此使用阳离子交换膜,把电解池分为阳极室和阳极室,故说法正确;D、CH3COOHCH3COO-+H+,加入醋酸钠,抑制醋酸的电离,但c(CH3COO-)增大,故说法正确。
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