题目内容
【题目】氯气是一种重要的化工原料,是氯碱工业的主要产品之一,它是一种常用的消毒剂。
①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是______________________
②氯碱工业生产氯气的化学方程式为______________________
③由于氯气贮存运输不方便,工业上常将氯气转化为漂白粉,工业上生产漂白粉的主要化学方程式是______________________,在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是(用化学方程式说明) _____________。
【答案】
①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
②2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
③2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;2HClO2HCl+O2↑
【解析】
试题分析:①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
②氯碱工业通过电解饱和的食盐水生产氯气,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,故答案为:2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑;
③工业上利用氯气与石灰乳生产漂白粉,反应的化学方程式为2Cl2 + 2 Ca(OH)2=Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2O,在空气中漂白粉长期存放,因吸收空气中的二氧化碳而变质,反应的方程式为Ca (ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 HClO;2HClO2HCl+O2↑,故答案为:2Cl2 + 2 Ca(OH)2=Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2O;Ca (ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 HClO;2HClO
2HCl+O2↑。
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【题目】
⑴如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),仪器C的名称是 ,本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。
⑵下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 | B.长期贮存溶液 |
C.用来加热溶解固体溶质 | D.量取一定体积的液体 |
⑶在配制NaOH溶液实验中,其他操作均正确。若定容时仰视刻度线, 则所配制溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同);若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度 0.1 mol/L。
⑷由计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒,应选用 mL规格的量筒最好。