Question

【题目】在两个容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+ 6H2 （g）C2H4（g）+ 4H2O（g）ΔH。CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．该反应的ΔH ＞ 0

B．氢碳比：X ＜ 2．0

C．在氢碳比为2．0时，Q点v（逆）小于P点的v（逆）

D．P点温度下，反应的平衡常数为512

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、随着温度的升高，CO2的转化率降低，根据勒夏特列原理，正反应是放热反应，即△H<0，故错误；B、作等温线，X的CO2的转化率大于2．0，说明增大氢气的量，即X>2．0，故错误；C、Q→P，CO2的转化率增大，说明反应向正反应方向进行，即P点的逆反应速率大于Q点的逆反应速率，故正确；D、2CO2（g）+ 6H2 （g）C2H4（g）+ 4H2O（g）

起始：1 2 0 0

变化：0．5 1．5 0．25 1

平衡：0．5 0．5 0．25 1

根据平衡常数的表达式，K=64，故错误。