Question

【题目】用图表来处理数据是发现科学规律的一种重要方法。

（1）下图是原子序数为1～18的元素原子的最外层电子数随原子序数变化的直方图。图中元素a 是__，b 是____。

（2）下图表示元素的一种性质随原子序数变化的情况，根据分析，该图纵坐标表示的是_________。

（3）下表给出了部分元素的原子半径。

元素符号	Li	Be	B	C	N	O	F	Na	K	Rb	Cs
原子半径/nm	0.152	0.089	0.082	0.077	0.075	0.074	0.071	0.186	0.227	0.248	0.265

请根据表中数据分析同周期元素原子半径的递变规律是______，同主族元素原子半径的递变规律是_____根据表中得出的规律比较Ca2+和Cl-的半径大小：r(Ca2+)_____r(Cl-)（填“>”“<”或“＝”）。

Answer 1

【答案】Be Ar 元素的最高化合价和最低化合价 随着核电荷数的增多，原子半径逐渐减小 随着原子核外电子层数的增加，原子半径逐渐增大 ＜

【解析】

(1)根据图示，横坐标表示原子序数，纵坐标表示最外层电子数，由原子序数判断；

(2)根据图示，横坐标表示原子序数，纵坐标有正有负，并随原子序数呈周期性变化分析；

(3)结合表格中半径大小的数据分析判断同周期和同主族元素的半径变化规律；核外电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。

(1)根据图示，横坐标表示原子序数，纵坐标表示最外层电子数，由原子序数可知a为4号元素，则A为Be；b为18号元素，b为Ar；

(2)根据图示，横坐标表示原子序数，纵坐标有正有负，并随原子序数呈周期性变化，则该图纵坐标表示的是元素的最高化合价和最低化合价；

(3)根据表中数据分析，Li、Be、B、C、N、O、F为第二周期元素且原子核电荷数依次增大，根据表格数据，半径依次减小，则同周期元素原子半径的递变规律是随着核电荷数的增多，原子半径逐渐减小；Li、Na、K、Rb、Cs为第IA族元素，从上至下，核电荷数依次增大，根据表格数据，半径依次增大，则同主族元素原子半径的递变规律是随着原子核外电子层数的增加，原子半径逐渐增大；Ca2+和Cl-的核外电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，Ca核电荷数大于Cl，则r(Ca2+)＜r(Cl-)。