Question

【题目】室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. c点：c(Cl－)＝c(NH4+)

B. b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1

D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. c点：根据溶液电荷守恒c(Cl－) +c(OH－)＝c(NH4+)+ c(H+)；PH=7，c(OH－)＝c(H+)，得c(Cl－)＝c(NH4+)，故A正确；

B. 当氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵时根据物料守恒得c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，氯化铵属于强酸弱碱盐，水解会显酸性，而b点PH>7，显碱性，故B错误；

C. a点为1.000 mol·L－1氨水，溶液中氢离子由水提供，氢氧根离子主要由碱提供，所以根据图像可知，由水电离出的c(H＋)>1.0×10－14mol·L－1，故C错误；

D. d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；

正确答案：A。