题目内容
【题目】室温下,将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. c点:c(Cl-)=c(NH4+)
B. b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1
D. d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
【答案】A
【解析】
A. c点:根据溶液电荷守恒c(Cl-) +c(OH-)=c(NH4+)+ c(H+);PH=7,c(OH-)=c(H+),得c(Cl-)=c(NH4+),故A正确;
B. 当氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵时根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-),氯化铵属于强酸弱碱盐,水解会显酸性,而b点PH>7,显碱性,故B错误;
C. a点为1.000 mol·L-1氨水,溶液中氢离子由水提供,氢氧根离子主要由碱提供,所以根据图像可知,由水电离出的c(H+)>1.0×10-14mol·L-1,故C错误;
D. d点时盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多,再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度,这才是温度下降的原因,故D错误;
正确答案:A。

【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为______________。
②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反应的化学方程式 ____________ |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝集 |
打开K2 | ③_______________ | ④______________ |
【题目】向物质Y中逐渐加入(或通入)X溶液,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,下表中符合图示情况的是
A | B | C | D | |
X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
Y | Ca(OH)2 | NaAlO2 | AlCl3 | NaOH |
A.AB.BC.CD.D
【题目】用图表来处理数据是发现科学规律的一种重要方法。
(1)下图是原子序数为1~18的元素原子的最外层电子数随原子序数变化的直方图。图中元素a 是__,b 是____。
(2)下图表示元素的一种性质随原子序数变化的情况,根据分析,该图纵坐标表示的是_________。
(3)下表给出了部分元素的原子半径。
元素符号 | Li | Be | B | C | N | O | F | Na | K | Rb | Cs |
原子半径/nm | 0.152 | 0.089 | 0.082 | 0.077 | 0.075 | 0.074 | 0.071 | 0.186 | 0.227 | 0.248 | 0.265 |
请根据表中数据分析同周期元素原子半径的递变规律是______,同主族元素原子半径的递变规律是_____根据表中得出的规律比较Ca2+和Cl-的半径大小:r(Ca2+)_____r(Cl-)(填“>”“<”或“=”)。