题目内容
下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）
| A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 | B．CI4>CBr4>CCl4>CF4 |
| C．K2O>Na2O>O2>N2 | D．干冰 >二氧化硅>氯化钠>钠 |
B
一般情况下原子晶体的熔沸点最高，其次是离子晶体（或金属晶体），分子晶体的熔沸点最低。A全部是原子晶体，形成原子晶体共价键的原子半径越小，共价键越强，原子半径是Si＞C＞O，所以应该是金刚石＞碳化硅＞二氧化硅＞晶体硅，A不正确。B中全部是分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体来讲，相对分子质量越大，熔沸点越高，因此B正确。形成离子晶体的离子键越强，熔沸点越高。形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，所以C中的正确顺序为Na2O＞ K2O ＞O2＞N2，C错误。D中应为二氧化硅＞氯化钠＞钠＞干冰，所以正确的答案是B。
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等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 (1)图中d的单质对应元素原子的电子排布式是 
键， 个
键。
线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：