题目内容
16.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A. | 原子序数:d>c>b>a | B. | 原子半径:r(A)>r(B)>r(D)>r(C) | ||
C. | 单质的还原性:A>B>D>C | D. | 离子半径:r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+) |
分析 短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,所以有:a-2=b-1=c+3=d+1,原子序数:a>b>d>c,结合电荷可推知A为Mg,B为Na,C为N,D为F.
A.由a-2=b-1=c+3=d+1,则原子序数:a>b>d>c;
B.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大;
C.金属性越强,单质还原性越强,非金属性越强,单质氧化性越强;
D.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小.
解答 解:短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,所以有:a-2=b-1=c+3=d+1,原子序数:a>b>d>c,结合电荷可推知A为Mg,B为Na,C为N,D为F.
A.由a-2=b-1=c+3=d+1,则原子序数:a>b>d>c,故A错误;
B.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:Na>Mg>N>F,故B错误;
C.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,则单质还原性:B>A,单质氧化性:D>C,故C错误;
D.aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,核电荷数a>b>d>c,所以离子半径r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+),故D正确.
故选:D.
点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用,明确核外电子排布确定元素所在周期表中的位置,理解元素周期律的递变规律是解答该题的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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