有机化合物A由碳.氢.氧三种元素组成.现取3g A与4.48L氧气在密闭容器中燃烧.燃烧后生成二氧化碳.一氧化碳和水蒸气.将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰.浓硫酸增重3.6g.碱石灰增重4.4g.回答下列问题:(1)3g A中所含氢原子.碳原子的物质的量分别是 . ．(2)通过计算确定该有机物的分子式为．(3)若A的氧化产物能发生银镜反应.则有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有机化合物A由碳、氢、氧三种元素组成，现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余），将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，回答下列问题：
（1）3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别是

、

．
（2）通过计算确定该有机物的分子式为

．
（3）若A的氧化产物能发生银镜反应，则有机化合物A的结构简式．

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：（1）浓硫酸增重3.6g为水的质量，碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量，根据n=

计算二氧化碳、水的物质的量，根据n=

计算氧气的物质的量，根据质量守恒计算CO的质量，根据n=

计算CO的物质的量，再根据原子守恒计算；
（2）根据氧原子守恒计算3gA中氧原子的质量，再根据（1）中的计算确定该物质的最简式，据此解答；
（3）若A的氧化产物能发生银镜反应，则氧化产物中含有-CHO，说明A中羟基连接的碳原子上有2个H原子，结合有机物分子式确定其结构简式．

解答： 解：（1）浓硫酸增重3.6g为水的质量，n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，
碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量，n（CO₂）=

4.4g

44g/mol

=0.1mol，
4.48L氧气的物质的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，氧气的质量=0.2mol×32g/mol=6.4g
故CO的质量=3g+6.4g-3.6g-4.4g=1.4g，故 n（CO）=

1.4g

28g/mol

=0.05mol，
故3g A中n（H）=2n（H₂O）=0.4mol，n（C）=n（CO₂）+n（CO）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，
故答案为：0.4mol、0.15mol
（2）3g A中，n（H）=0.4mol，n（C）=0.15mol，
3g A中n（O）=2n（CO₂）+n（CO）+n（H₂O）-2n（O₂）=2×0.1 mol+0.05 mol+0.2 mol-2×0.2 mol=0.05mol，
所以，n（C）：n（H）：n（O）=3：8：1，
A的最简式为C₃H₈O，由H原子与碳原子数目可知，A的分子式为C₃H₈O，
故答案为：C₃H₈O；
（3）若A的氧化产物能发生银镜反应，则氧化产物中含有-CHO，说明A中羟基连接的碳原子上有2个H原子，则A的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH，
答：有机化合物A的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH．

点评：本题考查有机物分子式确定、限制条件同分异构体书写等，题目难度不大，注意从质量守恒的角度计算一氧化碳的质量，再根据原子守恒计算．